【題目】下列物質中不屬于有機物的是
A.CO(NH2)2B.CCl4C.KHCO3D.CH3CH2OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。
對該物質判斷正確的是 ( )
A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B．②處的化學鍵是碳碳三鍵
C．③處的原子可能是氯原子或氟原子
D．②處的化學鍵是碳碳單鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0～10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=_______________________，T1℃時，該反應的平衡常數K=____________。
②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
a．升高溫度 b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：
①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳， 若生成1 mol N2時反應放出的熱量為Q kJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為__________________________
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業使用的最佳的催化劑和相應溫度分別為___________________________。
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1（H2SO3）=1.8×10－2 ， Ka2（H2SO3）=6.0×10－9。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32－的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）工藝流程如圖:
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________
(2)NaClO3的作用是_________________調PH至5.2，沉淀的主要成分為__________
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________；使用萃取劑適宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質量分數為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質量為_________________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向下圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后乂恢復紅色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是
A | B | C | D | |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 飽和NaHCO3 | 濃硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種性質活潑的金屬，請回答下列問題：
(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內壁出現黑色固體顆粒等現象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________
(2)乙組同學根據甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。
已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。
b. NO2氣體能被NaOH吸收。
c.25℃時，電離常數：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題：
①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。
②當實驗過程中出現_________現象時，才能開始加熱，確定產物中有N2生成的實驗現象為_________。
③裝置D中生成兩種物質的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。
(3)設計實驗證明：
①產物中存在Mg3N2：__________________。
②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶解：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銨在加熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是
A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 3：1
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