Question

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是

A. 與金屬反應后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質的量為b mol

D. d=a＋17b

Answer 1

【答案】C

【解析】

首先發生反應：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發生反應HCl+NaOH═NaCl+H2O（鹽酸不剩余，則不發生該反應），然后發生反應AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，

A、生成bgH2，其物質的量為0.5b mol，根據氫元素守恒，可知消耗鹽酸bmol，則剩余HCl為（c1V1-b）mol，選項A正確；

B．反應后溶液的成分為NaCl，根據原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則C1×V1=C2×V2，故C1=，選項B正確；

C．設合金中含有xmolMg，ymolAl，反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，產生bg H2，，解得，鋁失去電子的物質的量為mol，選項C錯誤；

D．根據電子轉移守恒可知，金屬提供的電子物質的量為×2=bmol，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于沉淀中氫氧根離子的物質的量，則d=a+b×17=a+17b，選項D正確；

答案選C。