【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是（ ）
A.V正(NH3) =2V逆(CO2)
B.密閉容器中氨氣的體積分數不變
C.密閉容器中總壓強不變
D.密閉容器中混合氣體的密度不變
【答案】B
【解析】
A.NH3、CO2均為生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反應進行的方向相反，且比值等于計量數之比，可判斷達到平衡狀態，A錯誤；
B.反應中，只有NH3、CO2為氣體，且生成的量之比為2：1，反應自始至終均為2：1，則密閉容器中氨氣的體積分數不變時，不能判斷是否達到平衡狀態，B正確；
C.若反應達到平衡時，氣體的總物質的量不再改變，體積為恒容，則壓強不再改變，則密閉容器中總壓強不變時，達到平衡狀態，C錯誤；
D.若反應達到平衡時，氣體的總物質的量不再改變，質量也不改變，體積一直不變，ρ=m/V，則密閉容器中混合氣體的密度不變時，達到平衡狀態，D錯誤；
答案為B。
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（3）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________________。
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。
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【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后
(CH4)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應)，反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）
A.3.2g
B.4.0g
C.4.2g
D.4.7g
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，用二甲醚燃料電池電解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氫的裝置如圖所示，其中X、Y、M、N均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）
A.M極的電極反應式為CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO
+N2↑+9H2O
B.圖1中電解質溶液的pH減小，圖2中電解質溶液的pH增大
C.圖2中的交換膜是陰離子交換膜，OH-透過交換膜向N極移動
D.理論上，當生成6.72LH2時，消耗CH3OCH3的質量為2.3g
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
C.催化劑，能增大有效碰撞次數，但不能提高N2的轉化率
D.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氧化三鐵俗稱為磁性氧化鐵，通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學興趣小組取磁性氧化鐵進行鋁熱反應實驗并對產物進行探究。
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是__________。
（2）取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅，則______（填“能”或“不能”）說明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵，理由是_________。
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是__________，反應的離子方程式為___________。
（4）請寫出此鋁熱反應的化學方程式：_____________。
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【題目】根據乙醇的分子結構，回答下列問題：
(1)乙醇屬于烴的衍生物是因為______________________________________。
(2)羥基為乙醇官能團的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共價鍵類型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______種類型的氫原子，它們的數目之比是____________。
(6)一個羥基(─OH)含有______個電子，它是否帶有電荷______(填“帶”或“不帶”)。
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取：
a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。
①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是_____________(填序號)
A.
和
的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.
保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。
③C點的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
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