Question

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1

C. H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來(lái)判斷；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)判斷；
C、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過(guò)程為吸熱過(guò)程來(lái)判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來(lái)判斷。

A、反應(yīng)為放熱反應(yīng),此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù),即H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài),而不是液態(tài),故B錯(cuò)誤；
C、2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ 熱量,其逆過(guò)程就要吸收這些熱量,即H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1，故C正確；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng),此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù),即2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。