Question

【題目】某工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據流程圖，下列說法不正確的是

A.①②操作均為過濾，但D、E溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉，其反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Answer 1

【答案】B

【解析】

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑A為Fe，操作①為過濾，則E中主要含硫酸亞鐵，B中含Cu、Fe，加入試劑C為H2SO4，操作②為過濾，得到Cu，D中主要含FeSO4，操作③為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，以此解答該題。

A、由上述分析①②操作均為過濾，E中主要為FeSO4，含有少量的Na+，D溶液中主要含FeSO4，還含有少量的H2SO4，成分不完全相同，故A不符合題意；

B、因最終制備物質為FeSO4.7H2O，若加入的C物質為稀鹽酸，則會導致制備物質純度較低，故加入的物質C只能為稀硫酸，故B符合題意；

C、冷卻結晶的原理是是根據物質在不同溫度下溶解度不同（一般是高溫下溶解度大，低溫時溶解度小），而分離或提純固體物質的一種方法，由此可知硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化，故C不符合題意；

D、由上述分析可知，試劑A為鐵粉，工業廢水中含有Cu2+，其反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D不符合題意；

故選B。