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【題目】芳香族化合物AC9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系:

A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

+CO2

回答下列問題:

1A生成B的反應類型為__________,由E生成F的反應條件為_________________

2D中含有的官能團名稱為_________________

3K的結構簡式為______________________

4F與銀氨溶液反應的化學方程式為_____________________

5F有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有____________種。

①能發生水解和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

6)糠叉丙酮()是一種重要醫藥中間體,參考上述合成路線,設計一條由叔丁醇((CH3)3COH)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明反應試劑和條件)___

【答案】消去反應 CuAgO2,加熱 溴原子或–Br 2

【解析】

芳香族化合物A(C9H12O),不飽和度是4,說明苯環的側鏈上沒有雙鍵,B能與高錳酸鉀溶液反應,結合,可知B分子含有雙鍵,A→B為消去反應;A是醇,A不能使高錳酸鉀溶液褪色,A是,A發生消去反應生成B,B是被高錳酸鉀氧化為C,C是,結合可知,反應生成(K)與溴發生加成反應生成水解為被氧化為被銀氨溶液氧化為發生縮聚反應生成聚酯I。

根據以上分析,(1)發生消去反應生成,反應類型為消去反應,E是在銅做催化劑的條件下加熱,被氧氣氧化為,E生成F的反應條件為Cu或Ag,O2,加熱。

(2)D是,含有的官能團名稱為溴原子。

(3)根據反應生成K,則K的結構簡式為

(4)被銀氨溶液氧化為 ,反應的化學方程式為

(5)有多種同分異構體中,①能發生水解和銀鏡反應,說明含有-OOCH;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;③具有5組核磁共振氫譜峰,符合條件的同分異構體的結構簡式是,共2種;

(6)(CH3)3COH在濃硫酸作用下發生消去反應生成被高錳酸鉀溶液氧化為再與反應生成,合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作____極(填“陰”或“陽”)。

2)硒在元素周期表中的位置如圖所示:

Se原子結構示意圖可表示為________

②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因:同一主族________

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產生SO2SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________

焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應生成一種鹽,該鹽的化學式為_______

③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______

4)下列說法合理的是________

a. SeO2既有氧化性又有還原性,其還原性比SO2

b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性

c. 熱穩定性:H2Se < HCl < H2S

d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物與生產、生活、生命和環境息息相關。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應過程如圖所示。

NO的作用是________________________

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應2的熱化學方程式為____________________________

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內儲存氧的蛋白質,構成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下三種離子的物質的量分數(δ)[]的關系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序為______________________

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應的離子方程式為______________

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO237℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)p(O2)的關系如下表。

[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質的量分數]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計算37℃時,上述反應的平衡常數K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表示)

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數)

③溫度不變時,游客在山頂時體內MbO2的濃度比在山下________(”)

④研究發現,v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數單位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業制氫氣的一個重要反應是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1111kJ·mol 1

H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2242kJ·mol 1

C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時,CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH41kJ·mol1

B. 增大壓強,反應①的平衡向逆反應方向移動,平衡常數K減小

C. 反應①達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應②斷開2molH21molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為 AB 元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是(  )

A.B 的原子結構示意圖中 x 12

B.A B 分別屬于非金屬元素和金屬元素

C.A 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同

D.A B 可組成化學式為 BA2 的化合物

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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)= 2H2(g)+2S (g) ΔH =+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:____________

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極),碳元素的電解產物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時,陰、陽極的電極反應式分別為___________________________

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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是

A. 左圖是原電池工作原理圖

B. 放電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C. 放電時,正極區電解質溶液的顏色變深

D. 充電時,陰極的電極反應式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室向 0.783g MnO2 中加入 20mL36.5%ρ=1.18g/cm3 )濃鹽酸后,共熱制取 Cl2.反應方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,若反應后溶液體積仍為 20mL,則下列說法正確的是(  )

A.反應消耗 HCl 物質的量為 0.236mol

B.反應生成 Cl2 氣體的體積為 201.6mL

C.若取 2mL 反應后的溶液,加入足量 AgNO3,可產生沉淀 2.87g

D.若取 2mL 反應后的溶液,加入 2.0mol/L NaOH,當沉淀達到最大值時,消耗 NaOH 溶液的體積為10.9mL

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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

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同步練習冊答案
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