【題目】I.實驗室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，請回答下列問題
（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有_______（填選項的字母）。
A.燒杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒
（2）用托盤天平稱取所需氫氧化鈉固體，質(zhì)量為______g。
Ⅱ.某校化學興趣小組利用右圖裝置來制取氨氣
（1）寫出用此方法制NH3的化學反應方程式___________________。
（2）圖中收集氨氣的方法為___________。
（3）若將有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的導管口，能觀察到的實驗現(xiàn)象為___________。
【答案】 C 8.0 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 向下排空氣法 出現(xiàn)白煙
【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制，氨氣的實驗室制備。
I.（1）由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽。需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是漏斗，答案選C。
（2）用托盤天平稱量的m（NaOH）=2mol/L
0.1L
40g/mol=8.0g。
II.（1）NH4Cl與Ca（OH）2固體混合共熱反應生成CaCl2、NH3和H2O，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）NH3極易溶于水，NH3的密度比空氣小，圖中收集NH3的方法為向下排空氣法。
（3）濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl與NH3化合成NH4Cl，NH4Cl是白色固體，所以能觀察到的實驗現(xiàn)象為出現(xiàn)白煙。
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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時，H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點對應溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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【題目】下列物質(zhì)的分類組合中正確的是
A | B | C | D | |
強電解質(zhì) | Cu(OH)2 | KCl | HCl | CaCO3 |
弱電解質(zhì) | NaOH | NH3H2O | BaSO4 | CH3COOH |
非電解質(zhì) | SO2 | 金剛石 | NH3 | C2H5OH |
導電物質(zhì) | 石墨 | 稀H2SO4 | 熔融KCl | 銅 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）
2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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【題目】（1）甲烷、乙烯是兩種常見的有機物氣體，為了區(qū)別它們，可將它們分別通入__________________。（填“氫氧化鈉溶液”、“酸性高錳酸鉀溶液”或“稀硫酸"）；
（2）乙醇和乙酸是生活中兩種常見有機物,乙醇的官能團名稱是_____________；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和加熱的條件下發(fā)生反應,生成_________（寫結構簡式）和水。
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液，陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中，完全反應后可得到H2的數(shù)目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種粒子總數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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【題目】處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（ ）
A.食物腐敗變質(zhì)
B.濃硫酸在空氣中體積增大
C.鋁表面形成致密的薄膜
D.食醋洗掉水垢
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【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3
N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a％的是（ ）
A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2
C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2
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【題目】下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（ ）
A.用明礬凈化飲用水
B.在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.清晨的陽光穿過茂密的樹林產(chǎn)生美麗的光束
D.用石膏或鹽鹵點制豆腐
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