【題目】下列數據記錄合理的是
A. 用托盤天平稱取5.85 g食鹽
B. 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5
D. 用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10 mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20mL 1mol / L NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為（ ）
A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g
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【題目】中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻。下列說法中不正確的是（ ）
A.商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體
B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
C.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅
D.“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發生化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O。
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應式為：____________________________________________。 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。
（2）發生器中鼓入空氣的作用是___________。
（3）吸收塔內反應的化學方程式為___________________________________，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為：_______________________________。
（4）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（5）經查閱資料可知，當pH≤2.0時，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/ mol）的含量，現進行以下操作：
步驟Ⅰ | 稱取樣品Wg于錐形瓶中，并調節pH≤2.0 |
步驟Ⅱ | 向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑 |
步驟Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62— |
①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是_______________________________________。
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
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【題目】甲、乙為兩種不同介質的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是
A. 裝置甲和乙均是電能轉化為化學能
B. X、Z極上分別消耗等物質的量乙醇時，流過甲、乙負載的電子數相同
C. Y、W極消耗氧氣物質的量相同時，X、Z極消耗乙醇的物質的量也相同
D. Z極上發生的電極反應為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
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【題目】（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1
途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
②b 與a、c、d的數學關系式是___________________ 。
（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:
① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1
② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1
③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1
則H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為______________________________________。
（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
報據要求回答相關問題：
①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式______________________________。
②乙中發生的總反應的離子方程式為________________________________。
③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為______________ L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，需要加入固體的質量為_____________g 。
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(1)按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。
（1）裝置A是氯氣的發生裝置，請寫出該反應相應的化學方程式:________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B也是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象:_________。
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是_________（填字母編號）。
編號 | I | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現象是______，該現象____（填“能”或“不能”） 說明溴單質的氧化性強于碘，原因是________。
（5）裝置F的燒杯中的溶液不能選用下列中的_________（填字母編號）。
a.飽和NaOH溶液 b.飽和Ca（OH）2溶液 c.飽和Na2CO3溶液
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