【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
B．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強
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【題目】下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C. c (H+)="c" (OH－)
D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2) Y與Z相比，非金屬性強的是 （寫元素符號）。下列事實能證明這一結(jié)論的是 。
A．常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài)，而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強。
C．Y與Z形成的化合物中，Z的化合價呈正價。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，它的用途很廣泛，請寫出它的一個用途 。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 2L 0.5molL﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D. 22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ ）
A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL
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【題目】已知反應(yīng)：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，
下列說法正確的是（ ）
A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B. 反應(yīng)③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①固體KOH②鐵③熔融狀態(tài)下的NaCl④酒精⑤稀鹽酸⑥二氧化碳，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ． （均填序號）．
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