【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4
H2O↑+MgO+A12O3
(1)請配平方程式_______________________。
(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據______。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理為______(用化學方程式和必要的文字說明)。
【答案】2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3A12O3 反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，氧化鎂溶于水解生成的酸，反應的化學方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O
【解析】
(1)根據反應過程中遵循質量守恒定律配平方程式；
(2)分解反應是吸熱反應且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點高，生成的水蒸氣稀釋空氣；
(3) NH4Cl水解使水溶液顯酸性，氧化鎂是堿性氧化物，能夠與酸反應分析。
(1)根據質量守恒定律，可得Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解的反應方程式：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3；
(2)物質分解反應是吸熱反應，反應后物質溫度降低，且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣，也可阻止燃燒反應的發生；
(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于生成的酸，反應的總化學方程式為：MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O。
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【題目】Ⅰ．純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：
（1）寫出過氧化氫的電子式：____________。
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________，當生成標準狀況下2.24L O2時，轉移電子為______ mol。
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：______。（只寫第一步）
（4）同學們發現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確：___________
Ⅱ．工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：
（1）由上圖可知SCR技術中的氧化劑為________。
（2）用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________________________________
Ⅲ．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應①：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反應②：CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反應③：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3＝___________kJ/mol。
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【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，
，若 W 原子的最外層電子數是內層電子總數的
，下列說法中正確的是( )
A.陰離子的半徑從大到小排列順序為X＞Y＞Z＞W
B.X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是____________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥，
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：________
(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：_________________，濾渣2含有的物質是_______________。
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2)為原料，生產氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來
B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時生成建筑材料 CaSO4
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）寫出對應元素的名稱：A_____，C_____，E_____。
（2）寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。
（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵
B．A2B和E2B都含離子鍵
C．A2B和A2B2中陰陽離子個數比均為1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發生反應
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【題目】X常溫下為氣體， a、b、c 是中學化學常見物質， 均由常見元素組成， 轉化關系(反應條件略去)如圖所示， 下列說法不正確的是
A. 若 b 為固態非金屬單質，b 與 X 所含元素同主族，則c也能與 X 反應
B. 若 X 為 O2，a 為一種固態單質，則c可能為CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反應均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態非金屬單質，b 與 X 所含元素同周期，則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數相差1
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【題目】某溫度下，可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（ ）
A.K值越大，表明該反應越有利于C的生成
B.若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
C.溫度越高，K一定越大
D.如果m＋n=p，則K=1
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：
已知：
Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3
4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O。
下列說法正確的是( )
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行
B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉移7 mol電子
C. 步驟④若調節濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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