Question

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100g，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、 _____。

（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是 _____。

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意 _____。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 ___。

（5）B中反應的離子方程式為 ______。

（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 ______ （填序號，下同）酸化，再加入 ______ 檢驗。

①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液

（7）裝置C的作用是 ______。

Answer 1

【答案】 量筒 天平 使Na2SO3完全反應，避免產生SO2氣體 控制硫酸的滴入速度 ClO3－ 2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2+2H2O+O2↑ ② ⑤⑥ 防倒吸

【解析】（1）、配制一定質量的溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、天平，故答案是：量筒；天平。

（2）、亞硫酸鈉和NaClO3均會和硫酸反應，，所以實驗時須使NaClO3稍微過量，讓亞硫酸鈉完全反應，防止亞硫酸鈉與硫酸反應產生二氧化硫，故答案為：使Na2SO3完全反應，避免產生SO2氣體。

（3）、為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，需要控制物質的量以及產生的速率，可以通過控制硫酸的滴入速度來實現，故答案為：控制硫酸的滴入速度。

（4）、NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2－，ClO2－離子中Cl元素的化合價是+3價，ClO2中Cl的化合價是＋4價，說明ClO2到ClO2－時，Cl的化合價降低1個價態，根據氧化還原反應中得失電子守恒規律，則ClO2中Cl的化合價也應該升高1個價態到＋5價，所以另一種離子應是ClO3－，所以答案是ClO3－。

（5）、ClO2氣體在堿性環境下能將H2O2氧化，得到ClO2－，所以B中反應的離子方程式是：2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2+2H2O+O2↑。

（6）、NaClO2具有氧化性，能將Fe2＋離子氧化為Fe3＋，用KSCN檢驗Fe3＋即可，但是HNO3也具有氧化性，會將Fe2＋氧化，所以應用硫酸酸化不能用硝酸酸化，故答案是②；⑤⑥。

（7）、利用裝置C可以防止倒吸。