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【題目】按要求填空:

1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

_____________

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ____________

344-三甲基-1-戊炔_________

2)指出下列物質(zhì)中的官能團

________ _______ __________

3C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有________

【答案】5-甲基-2-庚烯 2,3,5-三甲基己烷 CHCCH(CH3)C(CH3)3 羰基(或酮基)、酚羥基 羧基 醛基、醇羥基 9

【解析】

(1)用系統(tǒng)命名法命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,如果含有官能團,需要選取包含官能團的最長的碳鏈為主鏈,然后從離支鏈(或官能團)近的一端給主鏈上碳原子編號,據(jù)此分析命名;

(2)根據(jù)常見的官能團的結(jié)構(gòu)分析解答;

(3)分子式為C4H8Cl2的有機物可以看作C4H10中的兩個氫原子被兩個氯原子取代,C4H10有正丁烷和異丁烷2種,結(jié)合定一移二的方法解答。

(1)烯烴命名時,要選含官能團的最長碳鏈為主鏈,主鏈上有7個碳原子,從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈上的碳原子編號,故在2號和3號碳原子間有碳碳雙鍵,在5號碳原子上有一個甲基,名稱為:5-甲基-2-庚烯;烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3主鏈上有6個碳原子,從離支鏈最近的一端給主鏈碳原子編號,在2、35號碳原子上各有一個甲基,名稱為:2,3,5-三甲基己烷;根據(jù)名稱(3,4,4-三甲基-1-戊炔)可知,主鏈上有5個碳原子,在1號和2號碳原子間含有碳碳三鍵,在3號碳原子上有一個甲基、4號碳原子上有兩個甲基,結(jié)構(gòu)簡式為CHCCH(CH3)C(CH3)3,故答案為:5-甲基-2-庚烯;2,35-三甲基己烷;CHCCH(CH3)C(CH3)3

(2)()中含有的官能團有羰基(或酮基)、()羥基;乙()中含有的官能團有羧基;丙()中含有的官能團有醛基、()羥基,故答案為:羰基(或酮基)、酚羥基;羧基;醛基、醇羥基;

(3)分子式為C4H8Cl2的有機物可以看作C4H10中的兩個氫原子被兩個氯原子取代,C4H10有正丁烷和異丁烷2種,對于正丁烷,兩個氯原子取代一個碳上的氫原子,有2種、取代兩個碳上的氫,有4種;對于異丁烷,兩個氯原子取代一個碳上的氫原子,有1種、取代兩個碳上的氫,有2種,共有2+4+1+2=9種,故答案為:9

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖,下列說法錯誤的是(

A.鋅片為負極,且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.銅為正極,銅不易失電子而受到保護

D.溶液中陽離子向極移動,且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時,ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是( )

A. 此過程中銅并不被腐蝕

B. 此過程中正極電極反應(yīng)式為:2H++2e- = H2

C. 此過程中電子從Fe移向Cu

D. 此過程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說法正確的是

A.Zn為電池的正極

B.充電時陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NONO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液NaOH的體積是( )

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A. 相同質(zhì)量的CON2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA

C. 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA

D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、MW是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Y的原子半徑是在同周期中最大;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子己全充滿,最外層只有2個電子。

請回答下列問題:

1Y元素在周期表中的位置是_________; W2+離子的價電子排布式為__________。

2X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XONH22,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____,該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____。

3)己知BeA1元素處于周期表中對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

4M晶體的原子堆積如圖所示,則該晶體的堆積方式為________,晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[MH2O5C1]Cl2·H2O,1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。

5Y離子和Z離子比較,半徑較大的是__________(填離子符號)元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體,每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

C.電池工作一段時間后,甲池的c()減小

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

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同步練習(xí)冊答案
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