Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1

B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度為減少了0.79 molL-1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0％

D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，則A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079mol/（Ls），A錯誤；B．由圖像可知反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol÷2L=0.395mol/L，B錯誤；C．反應開始到10s時，Y的轉化率為×100%=79.0%，C正確；D．由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，D錯誤；答案選C。