Question

下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B．活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率

Answer 1

分析：A．壓強增大，體積減小，則單位體積內活化分子數目增加；
B．活化分子發生碰撞不一定發生化學反應，發生化學反應的碰撞為有效碰撞；
C．升高溫度，降低反應所需的活化能，活化分子的百分數增大；
D．使用催化劑，分子本身的能量不變，但改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，活化分子的百分數大大增加．

解答：解：A．對有氣體參加的化學反應，壓強增大，體積減小，則單位體積內活化分子數目增加，所以反應速率加快，故A正確；
B．活化分子發生碰撞不一定發生化學反應，發生化學反應的碰撞為有效碰撞，即活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞，故B正確；
C．升高溫度，降低反應所需的活化能，活化分子的百分數增大，所以反應速率加快，故C正確；
D．使用催化劑，分子本身的能量不變，但改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，活化分子的百分數大大增加，顯然分子的能量不會增加，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響及與活化能的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．