Question

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷不正確的是（ ）
A.z=2
B.2s后，容器內的壓強是初始的 倍
C.2s時C的體積分數為
D.2s后，B的濃度為0.5mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，則參加反應的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）= =0.25molL﹣1s﹣1 ，
A．同一化學反應中，反應速率之比等于其計量數之比，A、D的反應速率相等，所以z=2，故A正確；
B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣ =0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強之比等于物質的量之比，所以反應前后壓強之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器內的壓強是初始的 倍，故B正確；
C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分數等于其物質的量分數= = ，故C正確；
D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）= = =0.25mol/L，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．