【題目】某工業廢氣中的SO2經如下圖中的兩個循環可分別得到S和H2SO4，假設循環I、II處理等質量的SO2。下列說法正確的是
A. “反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2
B. “反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用
C. 鐵網或石墨均可作為循環II中電解過程中的陽極材料
D. 循環I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶1
【答案】D
【解析】
本題考查了氧化還原反應原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業流程圖分析。
A. 由圖可知，“反應1”是ZnFeO4與H2反應生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價降低，發生還原反應，還原產物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發生氧化反應，氧化產物是MnO2，A錯誤；
B. “反應2”中二氧化硫轉化為硫單質，SO2發生還原反應，是氧化劑；“吸收”中SO2轉化為硫酸根，發生氧化反應，是還原劑，B錯誤；
C. 金屬作為循環II中電解過程中的陽極材料時，參與電解反應，故不能用鐵絲，C錯誤；
D. 由于二氧化硫轉化為硫單質或硫酸根，根據S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。
答案為D。
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【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2
②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2
③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2
④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2
A.①③B.②④C.③④D.①④
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【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1則可知C的燃燒熱△H=-11.05kJ·mol-1
B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量．則Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1
C.已知1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1
D.1L0.5mol/LH2SO4溶液與1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反應生成1molH2O放出的熱叫做中和熱
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應進行到狀態D時，v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，在某溫度下，2L的密閉容器中發生合成氨的反應，圖2表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝__。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為___(填編號)。
（3）298K時，將20mL3xmol·L－1 Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20 mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是___(填標號)。
a．溶液的pH不再變化 b．v(I－)＝2v(AsO33-)
c．
不再變化 d．c(I－)＝y mol·L－1
②tm時，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆___tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。
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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-
C.H2SO3
2H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+
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【題目】在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是( )
A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）
C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）
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【題目】下列實驗操作及對應解釋或結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 解釋或結論 |
A | 向某溶液中滴加鹽酸酸化的 | 原溶液中一定含有 |
B | 將 |
|
C | 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH | 一定會使測定結果偏低 |
D | 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液 | 除去溶液中的乙酸和乙醇 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
和
某同學為了確認其成分，取部分溶液，設計并完成了如圖實驗：下列說法正確的是
A.原溶液中
B.、、
一定存在，一定不存在
C.要確定原溶液中是否含有，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有
D.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且
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【題目】下列實驗能達到預期目的是
A.向某無色溶液中加入
溶液產生不溶于稀
的白色沉淀，說明原溶液中一定有
B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有
C.利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入
萃取碘
D.從實驗室加熱氯酸鉀與
的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發、洗滌、過濾
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