【題目】PCMX是一種安全、高效、廣譜的防霉殺菌劑，已廣泛應用于和皮膚接觸的個人護理產品如洗手液、肥皂、去屑香波等產品中，可殺滅腸道致病菌、化膿性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子結構如圖所示，對于PCMX的描述中正確的是（ ）
A.該物質屬于酚類物質，易溶于水
B.該物質在常溫下是無色晶體，分子式為C8H6ClO
C.該物質不能長期跟皮膚接觸，擦在手上后應立即洗凈
D.常溫下，1mol該物質與足量NaOH溶液完全反應消耗NaOH 2mol
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
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【題目】某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關實驗。
（實驗一）收集NO氣體。
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號)。
a．從①口進氣，用排水法集氣 b．從①口進氣，用排氣法集氣
c．從②口進氣，用排水法集氣 d．從②口進氣，用排氣法集氣
（實驗二）為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
（2）選用B和________(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。
（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，ω(Zn)＝________。
（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是________。
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。
（6）ω(Zn)＝____________。
方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑總質量(其差值即為H2的質量)實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙________方案乙(填“優于”、“劣于”或“等同于”)。
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【題目】有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。
請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為_____________________
(2)反應②的離子方程式為_____________________
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式____________________________
(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________。
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【題目】現有反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉化率______。
（2）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大、減小或不變）。
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（容積不變）時混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內壓強不變，充入Ne時，混合物的顏色_________。
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為
。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
A.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
B.A在一定條件下可與4mol
發生加成反應
C.符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
D.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發生水解反應
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【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據要求回答下列問題:
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應原理是___________________________。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的裝置________,
試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+
___Mn2++___Cl2↑+_____。
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是________。
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從________口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是________。
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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是_________________________________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是_________________________（填一種方法即可）。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是________________________________。
II.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量_______或______來比較。
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因：_____________。請計算H2O2的初始物質的量濃度為________________(保留兩位有效數字)。
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無 需寫出具體操作）：/span>a._________________；b.___________________。
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