【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A. ls22s22p63s23p3
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4
D. 1s22s22p63s23p4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。
（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 （寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。
下列判斷正確的是（ ）
A. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳
D. 步驟④的操作是過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不能用于鑒別SO2和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是
A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液
C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑可以區別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
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【題目】某工廠有廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末，甲同學探索工業廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是 、 。
（2）操作①的名稱為 ，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的器材有 。
（3）由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認為合理的是__________，理由________________；
寫出A→D反應離子方程式：____________________________。
（4）操作③的名稱是_________________。
（5）丙同學提出可將方案中最初溶解合金的試劑①改為鹽酸，重新設計方案，也能得到三種物質，你認為后者的方案比原方案是否更合理： ，理由是 。
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【題目】由反應物X轉化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由X→Y反應的△H=E5-E2
B．升高溫度有利于提高Z的產率
C．由X→Y的反應，增加壓強有利于提高X的轉化率
D．由X→Z反應的△H<0
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【題目】（本題滿分18分）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產。合成草酸亞鐵的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是_____________。
（3）將制得的產品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。
①則A-B發生反應的化學方程式為_____________；
②已知B→C過程中有等物質的量的兩種氣態氧化物生成，寫出B→C的化學方程式_____________；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變為淡紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾。
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液。
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2mL。
回答下列問題：
①已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡產生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式：_____________；
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③m g樣品中草酸根離子的物質的量為_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡)
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