Question

【題目】（1）下面是4種粒子的結構示意圖：

圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．

（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質的電子式_____________________；

②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；

③E和F分別形成的氣態氫化物中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；

④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其晶體類型為________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；

（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是 （______）

A．金屬性：N＞Q B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N

C．簡單離子半徑：Q＞N＞X D．原子序數：Z＞M＞X＞Y

Answer 1

【答案】 3 Mg2+ 第三周期第IIA族 O=C=O HCl 離子鍵 和 共價鍵 離子晶體 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ BD

【解析】（1）質子數相同，為同種元素，故上圖中表示四種元素；陽離子中質子數大于核外電子數所以B是陽離子，是鎂離子，離子符號為：Mg2+；A和E質子數相同都為17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期。

（2）根據元素在周期表中的分布，可知A是Na，B是Al，C是C，D是N，E是S，F是Cl。

①D單質（N2）的電子式為；②C的最高價氧化物（CO2）的結構式為O=C=O；③同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩定性逐漸增強，所以E和F分別形成的氣態氫化物（H2S和HCl）中較穩定的是（填寫氫化物的化學式）：HCl；④A最高價氧化物的水化物（NaOH）所含化學鍵為離子鍵和共價鍵；其晶體類型為離子晶體，其水溶液與B（Al）反應的離子方程式為2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。

（3）由圖知X化合價為-2價，沒有正價，故X為O元素；M的化合價為+6價、-2價，故M為S元素；Z的最高正價為+7價、最低為-1價，故Z為Cl元素；Y的化合價為+4價、-4價，原子半徑小于Cl，故Y為C元素；N為+3價，原子半徑大于S，故N為Al元素；Q為+1價，處于IA族，原子半徑大于Al，故Q為Na元素。A項，同周期從左向右金屬性減弱，故金屬性Na>Al，A錯誤；B項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故H2SO4>H2CO3>HAlO2，B正確；C項，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+>Al3+，C錯誤；D項，原子序數Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），D正確。故選BD。