Question

【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　　）
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 ， 另一側溶液質量減少l8g

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故A正確；

B、A為陽極，水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子，氫離子從質子交換膜左側向右側移動，故B正確；

C、陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，轉移20mol電子時，陽極生成20mol氫離子，而陰極反應24mol氫離子，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；

D、據電極反應式，陽極電極反應式為4OH﹣﹣4e﹣=O2+2H2O，陰極電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，電解池陰極生成5.6g N2，轉移電子物質的量為： ×10=2mol；每有2mol水電解轉移4mol電子，則陽極被電解的水的質量為1mol×18g/mol=18g，故D正確；

故選C．

據電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，可知，該反應為還原反應，為陰極反應式，廢水在B極反應，說明B為陰極；A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣和氫離子，據電子守恒和原子守恒解答．