【題目】下列變化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是（ ）
A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一種天然產物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應
C. 既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應
D. 既能與FeCl3發生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，他們性質如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數是B與C核外電子數之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題：
（1）基態E原子有_____個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_______。
（2）A2D分子中D原子的雜化類型是______，D的氧化物DO3分子空間構型為_______。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_____，試判斷CA3溶于水后，形成CA3· H2O的合理結構：____ (填字母代號)， 推理依據是_____。
（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為______，反應的離子方程式為_____。
（5）ZnD的晶胞結構如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2-的配位數為______。
（6）E與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數式表示)g· cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
B.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
C.鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸
D.濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
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【題目】下列各組物質中，可按溶解、過濾、蒸發結晶的操作順序分離的是（ ）
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3
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【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. YOH是強堿 B. 
=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+的平衡常數K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑
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【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。
（1）NaCN溶液中發生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。
（2）NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰)，氯氰的電子式為_________。
（3）制備NaCN的方法很多種。
①氨鈉法：反應原理為2Na+2C+2NH3
2NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉移電子的物質的量為_________。
②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。
已知：CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1；
2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H3。
則反應：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極c、d表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______。
（2）負極反應式為______．
（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑
①反應I中的還原劑是______，反應II中的氧化劑是______
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步作出了巨大貢獻。
（1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應過程中N2、H2和NH3的物質的量隨時間變化如下表：
時間 物質的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5～10 min內，生成NH3的平均反應速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填字母序號）。
A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內壓強保持不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．容器內混合氣體的平均相對分子量不變
③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。
（2）合成氨的反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH。
相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E /（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應_______（填“能”或“不能”）自發進行。已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應：
反應Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反應II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②為分析催化劑對反應的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應_______（填“反應Ⅰ”或“反應II”）。520℃時，反應Ⅰ的平衡常數K=_______（只列算式不計算）。
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