Question

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為___________ ；B池為______________；

（2）鋅極為________極，電極反應式為___________________________________；銅極為________極，電極反應式為___________________________________；石墨棒C1為______極，電極反應式為__________________________________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為______________________________________；

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量變化_________（變大、不變或變小）了________g，CuSO4溶液的質量_________（增加、不變或減少）_________g。

Answer 1

【答案】原電池 電解池 負極 Zn—2e-=Zn2+ 正極 Cu2++2e-=Cu 陽極 2Cl--2e-=Cl2↑ 溶液呈紅色 變小 0.65 增加 0.01

【解析】

（1）由題給裝置可知，A為原電池，B為電解池；

（2）A為原電池，金屬活潑性較強的鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；金屬活潑性較弱的銅為正極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1與原電池的正極相連為電解池的陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2與原電池的負極相連為電解池的陰極，電極反應式為2H＋+2e-=H2↑，陰極附近生成氫氣和氫氧根離子，溶液呈變紅；

（3）石墨棒C2與原電池的負極相連為電解池的陰極，電極反應式為2H＋+2e-=H2↑，當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，生成氫氣的物質的量為0.01mol，轉移的電子為0.02mol，鋅電極的方程式為：Zn-2e-=Zn2+，根據電子守恒可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質量減少0.65g，生成銅的物質的量為0.01mol，質量為6.4g，硫酸銅溶液質量增加0.01g。