Question

【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，發生反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. p1 < p2

B. 其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度增大

C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為20%

D. 400℃時，該反應的化學平衡常數的數值為10/9

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大，由圖可知，相同溫度下，p2時NO的轉化率大，則p2時壓強大，即p1< p2，故A正確；

B．由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應的反應限度減小，故B錯誤；

C．根據圖像，400℃、p1條件下，NO的平衡轉化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2∶1充入反應容器，則O2的平衡轉化率也為40%，故C錯誤；

D．該反應為氣體的體積發生變化的反應，根據平衡常數K=，而c=，因此K=與氣體的物質的量和容器的體積有關，題中均未提供，因此無法計算400℃時，該反應的化學平衡常數K，故D錯誤；

答案選A。