【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應屬于置換反應
C.硝酸可氧化Fe2+D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸
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【題目】氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學、冶金、造紙、紡織、醫藥、石油等工業，以及飲用水消毒、污水處理等方面。
（1）實驗室制取Cl2的反應方程式為：4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_________；
（2）KMnO4和鹽酸反應也可制取Cl2：
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
請配平該反應方程式。當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移電子的數目為_____。
（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。
①由反應KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應前后氮元素化合價未改變)；
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O
______________________________
③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯的物質的量為___________mol。
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【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
Ⅰ.煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | C≡O | H－H | H－C | H－O |
E/(kJ/mol) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)則反應②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反應C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH為______kJ/mol，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)下自發進行。
Ⅱ.合成低碳烯烴
在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，發生反應： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉化率的影響如右圖所示：
(3)圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是______。
(4)250℃時，該反應的平衡常數K值為______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，測得不同時刻反應前后容器內壓強變化(p后/p前)如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5)反應前1小時內的平均反應速率v(H2)為______mol/(L·h)，該溫度下CO2的平衡轉化率為______。
Ⅳ.電解逆轉化制乙醇
(6)科研人員通過反復實驗發現：CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應發生在______極(填“陰”或“陽”)，該電極的反應式為______。
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【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 第②步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置
C. 第③步中結晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
D. 第④步中反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素
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【題目】Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:
（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。
（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現象是：C內液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。
（3）碘單質和溴單質有相類似的性質，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質，若利用C儀器提取溴水中的溴單質，下列有機溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。
A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯
Ⅱ.配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。
（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。
A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）
A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①HC1O2可視為強酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸。回答下列問題：
(1)ClO2發生器中發生反應的離子方程式為____；向其中鼓入空氣的作用可能是____。
(2)吸收塔中發生反應的化學方程式為____；為防止生成的NaClO2被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____（填序號）。
A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4
(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾；操作②實驗方法是_____。
(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。
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