【題目】鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在工業上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。
(1)在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是__________？
(2)用兩種方法計算用170 t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可冶煉出金屬鋁__________噸？
【答案】9∶8 72
【解析】
(1)根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
(2)根據鋁土礦中所含鋁元素的質量，即理論上可煉出金屬鋁的質量；進行解答。
(1)根據化合物中各元素質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數乘積的比，可得Al2O3中鋁元素與氧元素的質量之比為m(Al)：m(O)=(27×2)：(16×3)=9∶8；
(2)170 t含氧化鋁80%的鋁土礦中Al2O3的質量為m(Al2O3)=170 t×80%=136t，由于Al2O3中鋁元素的含量為
×100%=52.9%，所以136t氧化鋁可冶煉出Al的質量m(Al)=136t×52.9%=72t。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院深圳研究院成功研發出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數K343K=__（保留2位小數）。
②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。
③比較a、b處反應速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=
-
，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處
=___（保留1位小數）。
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【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；
(2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是_____________。
a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各組分的物質的量濃度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不變
e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂
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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。
(1)在圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為______能；
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是____________(填序號)；
A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3
C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體密度保持不變
(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”)，通入氧氣一極的電極反應式：_________。
②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為________________。
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【題目】有機化合物M的分子式為C9H12，其中可能含有苯環的結構有
、
、
等，下列說法錯誤的是
A.有機物M不管是否含有苯環，在一定條件下都能發生氧化反應
B.有機物M的一種結構為
該有機物不能與溴單質發生加成反應
C.除了上述三種物質，M的含苯環的同分異構體還有5種(不考慮立體異構)
D.
與苯互為同系物
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【題目】根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。
按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。
(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；
②B容器中發生反應的離子方程式是____________________________________。
(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發生反應的離子方程式是________________________。
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【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：
+CH3COOH
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
沸點（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
相對分子質量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態。
(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。
(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。
(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸鈉溶液
B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）
C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。
(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。
(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數點后一位)。
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【題目】在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.28 | 0.56 | 0 | 0.4 |
II | 977 | 0.56 | 0.56 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 0.56 | y |
A.977K，該反應的化學平衡常數值為2
B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
C.達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉化率比容器Ⅱ中的大
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%
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