【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ 
H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖甲所示：
（1）C的結構簡式__；A中官能團的名稱為__。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①__；
反應④__。
（3）實驗室利用反應③制取C，常用圖乙裝置：
①a試管中主要反應的化學方程式為__。反應類型是__。
②在實驗中用到了：鐵架臺（鐵夾），酒精燈，試管，導管（橡膠管）和__。（填儀器名稱）
③試管b中溶液名稱為__，實驗后觀察到的現象是__。
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結構、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:
Ⅰ. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發生該反應，相關信息如下表及圖所示，回答下列問題：
容器 | 甲 | 乙 |
容積/L | 1 | 1 |
溫度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
①0~15min內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =____(計算結果保留兩位小數)。
②該反應的正反應為____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
④反應體系在溫度為T1時的平衡常數為____。
⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應已經達到平衡的是____。
a．容器內混合氣體壓強不再改變
b．消耗2n molNO2的同時，消耗了n molO3
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體密度不再改變
II. 某化學小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) 的反應歷程分兩步：
①2NO(g)＝N2O2(g) (快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)
請回答下列問題：
（1）已知決定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反應速率的是反應②，則反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K＝____。
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【題目】科學家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒。相關反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4
SiC+8NaCl。下列說法不正確的是
A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力
B. 上述反應中SiC既是氧化產物又是還原產物
C. SiCl4是由極性鍵構成的非極性分子
D. 每生成1 mol SiC轉移8 mol電子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，22.4L四氯化碳分子數為NA
B. 常溫下，16gO2和O3組成的混合氣體中所含有的原子數為NA
C. 常溫下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-離子數為3NA
D. 18gNH4+離子中所含的電子總數為12NA
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是
A. H3PO2的結構式為
B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式鹽
D. 每消耗1mol P4，反應①中轉移6mol電子
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【題目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外兩種金屬氧化物，在一定條件下可實現下圖所示物質間轉化：
已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
請回答下列問題：
(1)沉淀H的化學式_________，框圖中血紅色物質是______(填化學式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分離操作中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要___________。
(3)反應①的離子方程式是____________。
(4)檢驗溶液G中金屬陽離子的操作方法和現象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不變色，則沉淀C是________(填名稱)；
若在E中加入KSCN溶液，溶液變紅色，為進一步確認沉淀C的成分，進行如下定量實驗: 將沉淀C用5mol/L鹽酸14mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下56mL氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+。則沉淀C可能的化學式是__________
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【題目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容和相關數據(氣體體積在標準狀況下測定)如下：
(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是_______。
(2)反應①中生成A的離子方程式為________。
(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，則X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，則不需計算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是
A. CH3-CH=CH2與
B. 
與
C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH
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