Question

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，增大

C.在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A. 未加NaOH時(shí)，HCOOH的1gc(H+)水 =11，c(H+)水 =1011 molL1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水 =1011 molL1，c(H+) =103 molL1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為，故A正確；

B. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大，故B正確；

C. 在c點(diǎn)，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－) + c(HCOOH) = 0.05mol·L1，故C錯(cuò)誤；

D. 在a溶質(zhì)為NaCl，呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點(diǎn)溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AB。