Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、基準(zhǔn)試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

（1）儀器B的名稱是________。

（2）寫出裝置B制備Na2S2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。

（3）NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測(cè)硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱取Ⅰ中制得硫代硫酸鈉樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下

	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）	待測(cè)液體積（mL）
實(shí)驗(yàn)一	1.20	21.00	20.00
實(shí)驗(yàn)二	0.40	19.20	20.00
實(shí)驗(yàn)三	0.50	x	20.00

（4）該滴定時(shí)，向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是______________。

（5）x讀數(shù)如圖所示，則x=________，根據(jù)所測(cè)的數(shù)據(jù)計(jì)算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

（6）若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時(shí)，未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得樣品的純度將______________（填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 吸收多余的SO2 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色 20.70 98.75%或98.8% 偏小

【解析】

Ⅰ、（1）依據(jù)儀器構(gòu)造作答；

（2）裝置A中制備出的二氧化硫通入裝置B中，此裝置硫化鈉與碳酸鈉和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生硫代硫酸鈉，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律與質(zhì)量守恒定律書寫其化學(xué)方程式；

（3）氫氧化鈉可吸收二氧化硫；

Ⅱ、（4）淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)，據(jù)此分析；

（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，凹液面的最低處與刻度線相切，且要估讀一位；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出消耗的碘液的體積，結(jié)合關(guān)系式I2～2S2O32-，得出樣品中S2O32-的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品的純度；

（6）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)可能帶來(lái)的誤差分析結(jié)果。

Ⅰ、（1）儀器B的名稱為三頸燒瓶，

故答案為：三頸燒瓶；

（2）在裝置B中利用Na2S、Na2CO3與SO2制備Na2S2O3，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，-2價(jià)的S元素升高到+2價(jià)，+4價(jià)的S元素降低到+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平該化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2，

故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2；

（3）NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，

故答案為：吸收多余的SO2；

Ⅱ、（4）根據(jù)給定的已知反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，硫代硫酸鈉會(huì)使碘單質(zhì)變成碘離子，則滴定時(shí)向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色，則證明達(dá)到滴定終點(diǎn)，

故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色；

（5）根據(jù)滴定管的讀數(shù)規(guī)則可知，實(shí)驗(yàn)三滴定后讀數(shù)為20.70mL，則三次實(shí)驗(yàn)得出消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積分別為21.00 mL -1.20 mL =19.80mL、19.20 mL -0.40mL =18.80mL、20.70 mL -0.50 mL =20.20 mL，則可以看出第二實(shí)驗(yàn)誤差太大，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)該舍去，由此可知消耗的碘液的體積平均值為=，結(jié)合化學(xué)方程式，根據(jù)關(guān)系式I2～2S2O32-可得，則配制的20mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量n=2n(I2)= 2×0.lmol·L-1×20.00×10-3L=4.00×10-3 mol，則原樣品中含有的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為4.00×10-3 mol ×=5×10-2 mol，所以樣品純度為，

故答案為：20.70；98.75%或98.8%；

（6）待測(cè)的滴定管未用硫代硫酸鈉溶液潤(rùn)洗，會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)待測(cè)液濃度偏低，消耗的碘液體積偏小，最終導(dǎo)致樣品純度偏小，

故答案為：偏小。