【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是
A. 陽極電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B. 甲溶液可循環利用
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜
D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要反應有①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是
A. 反應①是置換反應 B. 反應②是復分解反應
C. 反應①中TiO2是氧化劑 D. 反應②中金屬鎂具有還原性
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A______________，D______________。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。
(3)反應③的化學方程式中：氧化劑是________還原劑是_________
(4)寫出反應②的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________
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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B. 結構示意圖：A為
，B為
C. A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA
C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態原子核外有________個未成對電子。
（2）Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________(寫化學式)。
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是____________________________________________________。
（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的氣態氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________________________________________________。
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【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來，至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中可能含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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