Question

【題目】如圖是人類從海水資源中提取某些重要化工原料的流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）操作A是__________________和過濾（填實驗基本操作名稱）

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是________（選填編號）

A. 氫氧化鈉溶液 B. 澄清石灰水

C. 石灰乳 D. 碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入Cl2，發生反應的離子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為___________________。

（4）工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 蒸發結晶 c Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【解析】海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發濃縮，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴，據此解答。

（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發結晶的方法得到氯化鈉；

（2）工業制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，發生反應：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，答案選c；

（3）氯氣氧化溴離子得到單質溴，離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－；

（4）工業上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。