Question

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是

		甲	乙	丙	丁
容器的體積/L		2	2	2	1
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%		80	α1	α2	α3

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝丁＜甲

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、溫度一定，平衡常數(shù)不變，錯誤；B、；B、甲中平衡常數(shù)K===400，正確； C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質(zhì)的量大于乙中氧氣物質(zhì)的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧氣起始濃度相同，平衡等效，二氧化硫轉(zhuǎn)化率相等，錯誤；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫濃度相同；丙中二氧化硫和氧氣起始濃度是甲中二氧化硫和氧氣起始濃度的2倍，濃度加倍等效于增大壓強，所以丙中三氧化硫濃度大于甲中三氧化硫濃度，錯誤。