Question

【題目】（1）為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是：_______________、 _________________

（1）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發生如下反應。請配平：____________

MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O

該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

①此反應的平衡常數表達式為___________________。若使平衡常數增大，可采取的措施是____________________ 。

②保持壓強不變，充入N2，其正反應速率_________ ，（填“增大”、“不變”、“減小”）逆反應速率___________ 。（填“增大”、“不變”、“減小”）

Answer 1

【答案】整個反應容器必須保溫（或盡可能減少熱量的損失） 準確測定出反應前后的溫差等 2、6、5 = 2、10、8 Mn2+的自催化作用 K= 升高溫度 減小 減小

【解析】

(1)中和熱測定需要保溫、準確測定反應前后的溫度；
(2)Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合電子、電荷守恒配平，生成的錳離子可催化該反應；

(3) ①根據平衡常數概念來解答；②根據外界條件對化學反應速率的影響來判斷。

(1)為準確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準確外，在實驗過程中的另外兩個重要措施是整個反應容器必須保溫(或盡可能減少熱量的損失)、準確測定出反應前后的溫差等，
因此，本題正確答案是：整個反應容器必須保溫；準確測定出反應前后的溫差；
(2) MnO4- +H+ + C2O42-→Mn2+ +CO2 ↑+ H2O 中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子、電荷守恒可以知道離子反應為2MnO4- +6H+ +5H 2C2O4=2Mn2+ +10CO2 ↑+ 8H2O ，該反應開始時速率較慢，但一段時間后，紫色突然褪去，其主要原因是Mn2+的自催化作用，
因此，本題正確答案是：2、6、5 = 2、10、8 ；Mn2+的自催化作用；

(3)①反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，K=；由于正反應為吸熱反應，所以升高溫度可使平衡向正向移動，平衡常數增大，故采取的措施是升高溫度，

因此，本題正確答案是：K=；升高溫度；
②保持壓強不變，充入N2，容器的體積增大，各物質的濃度都減小，濃度減小，化學反應速率減小，

因此，本題正確答案是：減小；減小。