【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)
【答案】B
【解析】試題Ba是活潑金屬，O是活潑非金屬形成是離子化合物，A對(duì)；根據(jù)Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，O個(gè)數(shù)為12×1/4+1="4," 所以Ba與O的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO，B錯(cuò)；NaCl晶胞結(jié)構(gòu)也是該形狀，C對(duì)；與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×1/2個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×1/2=12個(gè)，D對(duì)，選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年9月26日，第五屆硒博會(huì)在恩施州文化中心大劇院開(kāi)幕。第五屆硒博會(huì)主題為“健康中國(guó)·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1
反應(yīng)H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應(yīng)H2 (g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。
a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)
c. 氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時(shí)，Se的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋:________________________________________________。
③以5小時(shí)內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖所示:
則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為________。
(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)
，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為_____________。
(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。
(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.9
,CuS的
，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____ (保留2位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）
2Z（g），達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時(shí)，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說(shuō)法正確的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng) B. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來(lái)的2倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】t℃時(shí)，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 
2C(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）該過(guò)程用A表示的反應(yīng)速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________。
a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 d．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
（4）若升高溫度，再次達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應(yīng)的
H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持溫度不變時(shí)，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，則化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學(xué)平衡將_________（填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
（6）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）Fe的基態(tài)原子共有____種不同能級(jí)的電子。
（2）已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是___。比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵__錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是___。
（3）某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該離子中存在的作用力有______________；
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．范德華力
②該離子中N原子的雜化類(lèi)型有____________。
（4）如圖是晶體Fe3O4的晶胞，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。
①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱(chēng)為________。
③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因__________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm，則 Fe3O4 晶體的密度為______g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可以通過(guò)電解法進(jìn)行制備，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 該裝置的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C. 當(dāng)電路通過(guò)a mol電子時(shí)，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進(jìn)電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①相關(guān)金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×10－10、 7.42×10－11
回答下列問(wèn)題：
(1) “焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。氣體X為________（填化學(xué)式），寫(xiě)出它生活中的一種用途_______________。
(2)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時(shí)適應(yīng)溫度為_______________。
(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)，溶液中
=________（所得結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
(4)碳化結(jié)晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。
(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過(guò)量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無(wú)機(jī)功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為_________。
(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H可用于制備樹(shù)脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示：
已知：R—CH=CH2
RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成2甲基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。其含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________。
(4)B→D，C→D的反應(yīng)類(lèi)型均為___________。請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式_________________。
(5)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式______________________________________________。
(6)寫(xiě)出E+G→H的化學(xué)方程式___________________________________________。
(7)寫(xiě)出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫條件下，分別將SO2通入100mL(NH4)2SO3溶液、100mLNaOH溶液中，測(cè)得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖和如圖，已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
圖1：SO2通入(NH4)2SO3溶液中
圖2：SO2通入NaOH溶液中
A. b點(diǎn)n(NH4+):n(HSO3-)=3：1
B. 由圖1可得Ka1(H2SO3)=10-2，Ka2(H2SO3)=10-7
C. 圖2中，b點(diǎn)溶液呈中性
D. 由圖2可得NaOH溶液的濃度為10mol/L
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