【題目】通常狀況下下列氣體遇到空氣會(huì)發(fā)生顏色變化的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是
A | B | C | D | |
被提純物質(zhì) | 酒精（水） | 乙醇（乙酸） | 乙烷（乙烯） | 溴苯（溴） |
除雜試劑 | 生石灰 | 氫氧化鈉溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | KI溶液 |
分離方法 | 蒸餾 | 分液 | 洗氣 | 分液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見(jiàn)，下列分散系屬于膠體的是（ ）
A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆?jié){ D．白酒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來(lái)檢驗(yàn)E的單質(zhì)。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 。（填元素符號(hào)）
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。A、C形成化合物的電子式為 。
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)物方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是
A. 減小壓強(qiáng) B. 加熱 C. 加水稀釋 D. 降低溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含的一種生物堿．經(jīng)我國(guó)科學(xué)工作者研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：
①麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，屬于 類(lèi)（填“醇”或“酚”）．
②下列各物質(zhì)：
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是 （填序號(hào)，下同）， 互為同系物．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的 方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法中正確的是 。
A．把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L
B．把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1 mol/L
C．需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D．定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液濃度偏高
II.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
（3）寫(xiě)出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。
（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí))：
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn) 的實(shí)驗(yàn)方案______________。
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4 并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為________。
III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過(guò)程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4)；
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
（6）第①步生產(chǎn)過(guò)程中，在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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