【題目】分子式為C5H10O2且可與氫氧化鈉反應的有機化合物有（不考慮立體異構）
A. 4種 B. 8種 C. 13種 D. 15種
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯(
)的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物，這些物質可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（mol/L） | NaOH溶液的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 22.46 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.54 | 20.00 |
（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為_________mL。滴定達到終點的現象是_____________________。
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為___________。
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有___________
A．滴定終點時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構型為
A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形
答
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題：
（1）該反的化學反應方程式為 ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率是 ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是 ；
A．該反應已停止 B．該反應為可逆反應
C．3v(X)=2v(Z) D．c(X) ：c(Y) ：c(Z) = 7 ：9 ：2
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0L的的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | 達到平衡所需時（s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A．平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(L·s)
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
C.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠其主要成分為 CuO
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 編號 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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