Question

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：

已知：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

(1)實驗裝置c的作用為_______。

(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。

(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。

(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。

Answer 1

【答案】吸收HBr +Br2 ＋HBr bdeca或者edbca 91.7%

【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境。

（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境；

（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2 ＋HBr；

（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；

（4）苯的質量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質的量為=0.068mol，液溴的質量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產率為×100%=91.7%。