【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中
減小
C.醋酸的電離程度變大，c(H+)也增大
D.溶液中
增大
【答案】D
【解析】
醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOHCH3COO-+H+，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小。
A. 弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 
=
，因溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋時(shí)，氫離子濃度減小，所以會(huì)增大，B項(xiàng)正確；
C. 醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù)，則c(H+)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 
因溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，加水稀釋時(shí)，醋酸根離子濃度減小，所以
會(huì)增大，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過(guò)二硫酸鈉，是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解，用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對(duì)Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。
I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8
（查閱資料）工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理：
主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：
(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___；裝置b、d的作用分別是___、___。
(3)反應(yīng)完畢，將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥，可得過(guò)硫酸鈉，減壓濃縮的原因是___。
II.探究Na2S2O8的性質(zhì)
(1)酸性過(guò)硫酸鈉溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。
②該反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)過(guò)硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快，某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測(cè)是否正確___。(供選擇試劑：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(C1-)
C.溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體枳大于10mL
D.溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Na2SO3是常見(jiàn)的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2
SnI4制備SnI4，裝置如圖（夾持、加熱裝置略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.SnI4不溶于CCl4
B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進(jìn)水口
C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這四種元素僅處于兩個(gè)周期，其中X元素的最外層電子數(shù)是其層數(shù)的3倍，這四種元素構(gòu)成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑Y＞Z＞X
B.單質(zhì)W在其同族元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最低
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)酸
D.該化合物中的所有元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，M=392g·mol-1]，俗稱莫爾鹽，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，易溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。
回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.探究莫爾鹽強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物
某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，該同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→H→___→G。
（2）證明分解產(chǎn)物中含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
Ⅱ.探究莫爾鹽的純度
某學(xué)生取mg莫爾鹽樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
方案甲：取20.00mL所配溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
方案乙：取20.00mL所配溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（3）方案甲中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為__；涉及反應(yīng)的離子方程式為__；達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
（4）方案乙測(cè)得樣品的純度為__%（用含m、w的式子表示）。
（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案甲的測(cè)定結(jié)果總是小于方案乙，其可能原因?yàn)?/span>__。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的假設(shè)__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 
和 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) 溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝____、T1＝____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_____；忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。
（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間的變化情況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用，則該作用是____，相應(yīng)的粒子最可能是___(填粒子符號(hào))。
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