Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反應物能量低于生成物能量，屬于吸熱反應，水的分解反應也屬于吸熱反應，圖像符合要求，故A正確；B、反應生成的是一氧化碳，是不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C、某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應是吸熱反應，常溫下進行，故C錯誤；D、△H=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-Cl) =-akJ/mol；所以E(H-Cl)= kJ/mol；斷開1 mol H-Cl鍵所需吸收的能量為kJ，故D錯誤；故選A。