Question

【題目】下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去)

請回答下列問題

（1）實驗一的實驗目的是 _____________________________________ ， 實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是_______________________________________________________ ，加熱后試管中發生反應的化學方程式是: ____________________________

（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應的化學方程式________________________________________ ，該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。

結論1:__________________________________

結論2:__________________________________

Answer 1

【答案】比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2該反應放熱該反應有氧氣生成

【解析】

（1）碳酸氫鈉具有熱不穩定，加熱易分解，而碳酸鈉穩定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，可根據是否產生氣體判斷穩定性強弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉比較穩定，對應的澄清石灰水不變渾濁，據此得出結論，寫出反應的化學方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃燒，則過氧化鈉與二氧化碳的反應為放熱反應，反應有氧氣生成，以此來解答。

（1）碳酸氫鈉具有熱不穩定，加熱易分解，而碳酸鈉穩定性較強，加熱時難以分解，加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉，故實驗一的目的是比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性；碳酸氫鈉具有熱不穩定，加熱分解生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉難分解，則實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發生反應的化學方程式是: 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

（1）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na2O2的棉花燃燒，即溫度升高棉花燃燒，有氧氣助燃，由此說明：該反應放熱，該反應有氧氣生成，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；根據上述分析可知，由該實驗得出的結論有結論1: 該反應放熱；結論2: 該反應有氧氣生成。