Question

【題目】反應 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣，

(1)該反應中______是氧化劑，_____是氧化產物，_____元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)①用雙線橋或單線橋標出下列反應的電子轉移方向和數目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在標準狀況下，該反應產生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑_____mol，被氧化的物質的質量為_____g。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 Mn ② 0.04mol 7.3g

【解析】

反應中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，KMnO4是氧化劑，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．16份HCl分為兩部分，10份HCl作還原劑，6份只起酸的作用，雙線橋表示方法為化合價變化的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及轉移電子數目；

反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，根據方程式計算消耗的KMnO4的物質的量；HCl中的Cl元素化合價降低，HCl是還原劑被氧化生成Cl2，根據氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2），再根據m=nM計算被氧化的HCl的質量．

由

(1)該反應中KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產物，Mn元素被還原，

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，故選②。

(3)①反應中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況為：；

②標準狀況下，2.24L Cl2物質的量為2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中Mn元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，

根據方程式可知消耗的KMnO4的物質的量0.1mol×=0.04mol；

HCl中的Cl元素化合價降低，HCl是還原劑被氧化生成Cl2，根據氯元素守恒可知n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，被氧化的HCl的質量為0.2mol×36.5g·mol－1=7.3g。