Question

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和， E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為___________、____________；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是___________和___________，在水中溶解度較大的是________（填化學式）；

（3）Q元素的價電子排布圖為___________，在形成化合物時它的最高化合價為_____；

（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。

Answer 1

【答案】S C V形 直線形 SO2 +6 sp3雜化

【解析】

X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素；

（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，

故答案為：S；C；

（2）SO2中，S和O形成2個σ鍵，有1個孤電子對，為V形，CO2中，C和O形成2個σ鍵，沒有孤電子對，為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，

答案為：V形；直線形； SO2；

（3）Q為Cr，原子序數為24，位于周期表第四周期VI B族核外電子排布式為1s22s22p63s2 3p63d5 4s1，價電子排布圖為，最高化合價為+6價；

答案為：；+6；

（4）Z與E形成的化合物中，各原子最外層都達到8電子結構，該化合物為OF2，根據價電子互斥理論，中心原子價電子對數=2+=4，采用的軌道雜化方式是sp3雜化。

答案為：sp3雜化；