Question

【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】D

【解析】根據0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用，以此分析解答。

詳解:A. HAH++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數K===10-5.6，故A正確；

B.該測定為強堿滴弱酸，反應完全時，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.14.4，誤差較大，故B正確；

C. ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D. 在①、②、③點對應的溶液中， ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。