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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變。

D. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

【答案】C

【解析】A項，==，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，醋酸根離子濃度減小，電離常數Ka不變，則比值變大，故A錯誤；B項，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，Kh變大，醋酸根離子水解程度增大，=1/Kh，所以比值變小，故B錯誤；C項，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡向沉淀方向移動，但==，溫度不變則比值不變，故C正確；D項，向鹽酸中加入氨水至中性，則有c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可得，c(NH4+)=c(Cl-)，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　　）
A.汽油和水
B.碘和四氯化碳
C.淀粉溶液和泥沙
D.水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

（一）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示，為長方體。

（1）基態Ti原子的價電子排布圖為_________，L能層中電子云的形狀有_______種。

（2）AlCl3在178℃時升華，屬于__________晶體，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為___________（標明配位鍵），其中Al的軌道雜化方式為____________。

（3）寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子和一種離子_________（填化學式）。

（4）NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有__________個；NaAlH4晶體的密度為_____________g·cm－3（用含a的代數式表示）。

（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

（1）寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

（2）氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）

A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。

E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。

（1）在我國,一些貧困山區的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用。為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為:____________________________

（3）寫出工業上制取漂白粉的化學方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3,該物質和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學活動小組設計實驗（裝置如圖）驗證氯、溴、碘及其化合物的有關物質。在硬質玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤的藍色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣，回答下列問題:

①觀察到的現象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現象得出的結論氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你認為正確嗎，為什么? ______________；___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節能。

I．下列制氫方法最節能的是______（填字母序號）。

A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

II．科學家提出“綠色自由”構想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

(1)若在一個定溫定容的容器中發生上述反應，反應達到平衡的標志是______ （填字母序號）。

A．CO2和CH3OH的濃度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)

C．容器內壓強保持不變 D．H2的百分含量保持不變

E. 容器中混合氣體的密度保持不變

(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

(3) 300℃時，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。回答問題：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A.CO2的濃度減小 B．正反應速率增大，逆反應速率增大

C．甲醇的物質的量增加 D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為________（保留一位小數）。

(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是(　　)

A. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物

B. KOH在該反應中體現堿性和還原性

C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA

D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是

A. 1mol該有機物最多可以與6mol H2發生反應

B. 1mol該有機物最多可以與3molNa發生反應

C. 1mol該有機物最多可以與3mol NaOH發生反應

D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaHCO3發生反應

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