Question

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反應的焓變只和反應物以及生成物的能量有關，反應的ΔH不變，A項錯誤；

B. 反應CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) ΔH＞0，正反應是氣體體積減小吸熱反應，升高溫度或增大壓強，正逆速率均增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大更多，圖一與實際相符合，B項正確；

C. 反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，正反應是氣體體積減小放熱反應，增大壓強，改變體積的瞬間都濃度增大，平衡向正反應方向移動，但升高溫度，平衡向逆反應方向移動，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實際不相符，C項錯誤；

D. 若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，平衡向正反應方向移動，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將增大，D項錯誤；

答案選B。