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【題目】 自然環境提供的能夠為人類利用的淡水資源并不豐富,而且淡水資源缺乏的形勢日益嚴峻。地球的海水總量約為1.3×109億噸,是人類最大的水資源庫。電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術,其原理如下圖所示:

回答下列問題:

1大海中的海水________(不能”)直接通入到裝置中,理由是_______________________

2a是電源的________極,b是電源的________極。

3________(淡水濃水”),口排出的是________(淡水濃水”)。

【答案】

1不能;海水中往往有一些懸浮雜質,需要把海水經過沉降、過濾后才能通入該裝置中

2; ;

3淡水;濃水

【解析】

試題分析:1海水中往往有一些懸浮雜質,需要把海水經過沉降、過濾后才能通入該裝置中,另外海水中含有海水中含較多Mg2+Ca2+等陽離子,電解時陰極附近生成氫氧根離子,導致氫氧根離子和鈣鎂離子反應生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜,從而抑制離子通過,導致電滲析法失敗,故答案為:不能;海水中往往有一些懸浮雜質,需要把海水經過沉降、過濾后才能通入該裝置中;

2分析裝置圖,a為負極,b為電源正極, 故答案為:負;正;

3在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,室離子濃度變小,室離子濃度變大,離子濃度大的為濃水,所以濃水在處排出,處排出的是淡水,故答案為:淡水;濃水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成XZ

已知:化合物A的結構中有2個甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請回答:

1)寫出化合物E的結構簡式__________,F中官能團的名稱是_________

2Y→Z的化學方程式是____________。

3G→X的化學方程式是__________,反應類型是___________

4)若C中混有B,請用化學方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現象和結論)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應達平衡,平衡常數K=恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變為正值

B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料,其結構簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2

完成下列填空:

1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br2/CCl4反應后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結構簡式為_______________。

2)異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:

A能發生的反應有___________。(填反應類型)

B的結構簡式為______________。

3)設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。

完成下列計算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2,則反應前密封艙內H2O的量應該是多少?列式計算。

4)甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉化率。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。

(1)實驗室制取氨氣。

化學方程式是 。

可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。

用水吸收多余的氨氣時,如將導管直接插入水中,會產生倒吸現象,產生該現象的原因是 。

(2)完成下列能生成NO的化學方程式:

體現N元素的還原性:_________。

a汽車尾氣中產生的NO:N2 + O2 2NO。

b氨的催化氧化:_________。

體現N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見右圖。

NO2溶于水的化學方程式是_________。

使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3FCaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2P4H2,其簡化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題:

1950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________

2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

3NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2+的原因是__________。

4)在浸取液中通入NH3,發生反應的化學方程式是____________。

5)工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃,101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

6)在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),當COH2O(g)的起始物質的量之比為1:5,達平衡時,CO轉化了。若a kgCa5(PO4)3F(相對分子質量為504)的質量分數為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%Ca5(PO4)3F轉化為P4,將產生的COH2O(g)按起始物質的量之比1:3混合,則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質的遞變規律與短周期元素略有不同。

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩定結構,CO的結構式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態Ni(CO)4分子。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列

A B四氯化碳 C D硫酸鎳溶液

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是

(3)用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構,兩個結論都正確的是 。

A直線形;三角錐形

B.V形;三角錐形

C.直線形;平面三角形

DV形;平面三角形

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2氣體。則下列可用來鑒別CH4C2H4,又可除去CH4中混有C2H4的方法是( )

A. 通入H2后加熱

B. 通入酸性KMnO4溶液中

C. 通入足量的溴水中

D. 點燃

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同步練習冊答案
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