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【題目】在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結構如右圖所示。又發現利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩定。則下列說法錯誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

【答案】C

【解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對象為單質，而N5+為離子，與單質不能互為同素異形體，故C錯誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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（1）圖中X被形容為“生命的燃料”，它是____________，Ⅰ在小麥種子中主要是指____________。

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（1）對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，達到平衡后，降低溫度，N2的體積分數_____。

A．增大 B．減小 C．不變 D．不能判斷

（2）T ℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2 L的密閉容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min時反應剛好達到平衡，此時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。

①T ℃時該反應的平衡常數K＝_____。

②若2 min時保持T ℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入0.6 mol NH3，則此時v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T ℃，在2 min時把容器體積瞬間壓縮到1 L且保持體積不變，3 min時達到新平衡，請在圖中畫出2 min到3 min內NH3濃度的變化曲線。_______

（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容積為2 L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14 mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。