【題目】在兩個密閉容器中，分別裝有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列說法正確的（ ）
A. 甲的分子數比乙的分子數多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C. 甲的物質的量比乙的物質的量少 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大
【答案】A
【解析】
兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙體積小于甲體積，由n=
可以知道乙氣體的物質的量小于甲，以此解答該題。
兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且乙的密度大于甲的密度，可以知道乙體積小于甲體積，由n=可以知道乙氣體的物質的量小于甲，
A.由以上分析可以知道乙氣體的物質的量小于甲，則甲的分子數大于乙的分子數，故A正確；
B. 兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故B錯誤；
C.由以上分析可以知道乙氣體的物質的量小于甲，故C錯誤；
D.氣體質量相同，甲的物質的量比乙的物質的量大，由M=
可以知道乙的相對分子質量大于甲的相對分子質量，故D錯誤。
所以A選項是正確的。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 己烷可以使溴水褪色，說明己烷與溴水能發生化學變化
B. 乙醇沸點比丙烷高，因為乙醇形成了分子間氫鍵
C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩定
D. 苯酚粘在皮膚上可用氫氧化鈉溶液清洗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C. 兩溶液混合不會產生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，標準狀況下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A. 
CH4(g)＋O2(g) 
CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出下列化學用語：
（1）H2S在溶液中的電離方程式：____________________________________________________。
（2）用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因：_______________________________________。
（3）鉻原子的外圍電子排布式：________________________。
（4）畫出HF分子間的氫鍵：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－數目為0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積約為 0.224 L
C. 常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數為 0.5NA
D. 標準狀況下，每轉移1 mol電子，消耗1 mol H2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發生反應：
測得SiHCl3的平衡產率與溫度及壓強的關系如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 圖中P1<P2
B. M點HC1的轉化率為10%
C. 平衡時，容器中再加入少量單質Si,HCl的轉化率增大
D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強為P1時，SiHCl3的平衡產率等于20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去下列物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法錯誤的是（ ）
序號 | 物質 | 雜質 | 試劑或方法 |
A |
|
| 加熱至恒重 |
B |
|
| 通入過量二氧化碳 |
C |
|
| 加入過量銅粉并過濾 |
D |
|
| 通入氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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