【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大
B. 溫度一定時，Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液
D. 283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
【答案】D
【解析】
沉淀溶解平衡中的溶度積常數只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數，橫軸是硫酸根離子濃度的對數。圖象分析采取定一議二的方法進行分析。
A、由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42)c(Sr2+)越大，所以溫度越低時Ksp（SrSO4）越大，故A錯誤；
B、由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42)c(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B錯誤；
C、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，但還是屬于飽和溶液，C錯誤；
D、a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，D正確。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0，達到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動
B. 升高溫度可提高N2轉化率
C. 增加H2的濃度，可提高N2轉化率
D. 改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鋁在生產生活中有廣泛用途。
（1）鋁元素在元素周期表中位于______________。
（2）用化學方程式表示工業制備鋁單質______________。 鋁熱反應可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應的實驗裝置圖。
（3） 該鋁熱反應的化學方程式是______________。鋁熱反應的反應現象說明反應物的總能量___________生成物的總能量（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）鋁熱反應在工業上用于冶煉______________金屬（填編號）。
A. 強還原性 B. 難熔性 C. 易導電 D. 活潑
（5）反應結束后，從沙中取出生成的固體物質，有同學推測該固體是鐵鋁合金，他設計了如下實驗證明此 固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______________，當觀察到______________現象時，證明固體中含有金屬鋁。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是
A. 甲分子苯環上的一氯代物有兩種
B. 乙、丙均可與NaOH溶液發生反應
C. 乙分子中所有碳原子可能位于同一個平面
D. 甲、乙、丙三種有機化合物都能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.極性分子間僅存在范德華力
B.范德華力只存在于極性分子之間
C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高
D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）．下表是A、B兩種有機物的有關信息：
A | B |
①分子模型為： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產量是衡量石油化工水平的標志。 | ①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據表中信息回答下列問題：
(1)關于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。
a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結構簡式為CH2-CH2
(2)A與H2發生加成反應后生成X，與X在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=_________時，這類們機物開始出現同分異構休。
(3)B與乙醇反應的化學方程式為_____________，反應類型為_______________。
(4)以A為原料可直接生產一種高分子化合物P,則P的結構簡式為_______________。
（Ⅱ）.已知有機物A～F有如圖轉化關系：
已知：①2CH3CHO+O2
2CH3COOH+2H2O；
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O（該反應屬于消去反應）。
③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構體，D能與碳酸氫鈉反應放出CO2,E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,G為高分子化合物。請填寫以下空白：
(1)B可以發生的反應有___________________(填序號)。
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
(2)D分子所含有的官能團的名稱是______________________。
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體（D、E除外）可能的結構簡式_______。
(4)寫出下列轉化的化學方程式：
B＋E―→A：_______________________________________；
B―→C：_________________________；
F―→G：__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題：
（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。
（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。
（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應
C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
D. 原子半徑：Y>Z>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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