【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是( )
A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石
B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反
C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水
D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要配制0.40mol·L－1 Na2CO3溶液100mL。
⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。
①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；
②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；
③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；
⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。
⑷若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。
①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
②定容時，俯視容量瓶的刻度線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體
⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。請回答下列問題。
（1）A中的方程式為_____________________（用單線橋標電子轉移方向與數目）；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用__________________；
（3）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式____________________；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為_____________________________________________，試管D中的氣體檢驗方法為____________；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有：_____________（用方程式回答）。對于質疑可以采用對比實驗來解決。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）Fe(OH)3膠體的制備方法為：將_____________逐滴滴入_______中，繼續加熱煮沸，直至分散系呈現______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應。
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中發生反應：H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
用單線橋法表示電子轉移的方向和數目________________________，該反應的還原產物是_______________。
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【題目】我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結構如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池放電時鈉金屬片發生氧化反應
B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連
D.放電時負極反應為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
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【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:
,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )
6
+4NH3(g)→
+6H2O(l)
A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1
C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲氧金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
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【題目】I 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數據該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為________。用X表示的平均反應速率為___________________
II 對于可逆反應CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若開始時容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發生反應，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________
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