Question

【題目】用18mol·L-1濃硫酸配制250mL0.9mol·L–1稀硫酸的步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋；④ ；⑤轉移、洗滌；⑥定容、搖勻；⑦裝瓶貼標簽

完成下列問題：

（1）計算所需濃硫酸的體積為___。步驟④的內容為___。

（2）容量瓶使用前必須___，容量瓶上需標有以下五項中的___（填序號）；

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

（3）第③步實驗的操作中用到的玻璃儀器有___。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則___；

②定容時俯視刻度線，則___。

Answer 1

【答案】12.5mL 冷卻至室溫 檢查是否漏水 ①③⑤ 玻璃棒、燒杯 無影響 偏高

【解析】

(1)依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據配制一定物質的量濃度溶液的步驟分析解答；

(2)根據容量瓶構造分析解答；

(3)依據濃硫酸稀釋的操作選擇需要的儀器；

(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)用18 mol/L 濃硫酸配制250mL 0.9 mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則18mol/L×V=250mL×0.9 mol/L，解得：V=12.5mL；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以缺少的操作步驟④為冷卻至室溫，故答案為：12.5mL；冷卻至室溫；

(2)容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏水；容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液專用儀器：容量瓶上標有：溫度 、容量 、刻度線，故答案為：檢查是否漏水；①③⑤；

(3)第③步為濃硫酸的稀釋，正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，用到的儀器：燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；

(4)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故答案為：無影響；

②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。